醋酸和在液氨里反應為什么呈強酸性液氨因為是一種堿性溶劑，所以它是所有酸的拉平溶劑，在液氨中無論強酸、弱酸（這里的強酸、弱酸是指溶劑為水的情況）的酸性都相等。這就是無機化學里所說的拉平效應，中學應該不需要深入了解，這是大學化學的內(nèi)容。
其實看看硫酸、鹽酸、高氯酸的酸性，應該可以幫助你理解拉平效應的概念。在水中，這三種酸都是強酸，電離出H+的能力都可認為是99%，似乎它們的酸性是相等的。但我們都知道高氯酸是無機酸，酸性強于硫酸和鹽酸，這就形成一種矛盾。其實原因在于，水是這三種酸的拉平溶劑，在水中這三種酸的酸性強弱體現(xiàn)不出來。本質(zhì)上是因為，相對于這些強酸，水的“堿性"顯得太強。測定這三種酸的真實酸性強弱是要在酸性溶劑中進行的，比如冰乙酸，結果可測得：在冰乙酸中，高氯酸、硫酸、鹽酸電離出H+的能力之比為400：30：9，因此可以說酸性強弱順序是高氯酸、硫酸、鹽酸。冰乙酸被稱為這三種強酸的區(qū)分溶劑。順便提一句，在冰乙酸中，這三種酸都不能全部電離，顯示出“弱酸性"。因此，物質(zhì)的酸堿性強弱與其存在的溶劑關系密切。
同樣，在水中，各種強堿的實際堿性強弱也體現(xiàn)不出來，比如NaOH和KOH。要測定它們的實際堿度，就要找一種堿性溶劑，如在液氨中即可證明KOH電離出OH-的能力強于NaOH。液氨是這些強堿的區(qū)分溶劑。
歸納：
溶劑為酸，則拉平堿，區(qū)分酸。
溶劑為堿，則拉平酸，區(qū)分堿。
但有極少數(shù)物質(zhì)不被拉平，因為它們酸性強（如魔酸HSO3F-SbF5）或堿性強（如氫化鉀KH）。前者在酸性溶劑中仍全部電離，顯示強酸性。后者在堿性溶劑中全部電離。