我們常把如Ag-e→Ag+、Cu-2e→Cu2+、Zn-2e→Zn2+、2H++2e→H2等每個半反應(yīng)中處于較高氧化數(shù)和較低氧化數(shù)的微粒稱為一個電子對．
例如，Ag+/Ag、Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、2H+/H2、Cl-/2Cl-等都是一對電對．不同電對的電位是各不相同的．每一個電對的電位大小，實際上反映了元素較高氧化數(shù)和較低氧化數(shù)跟它們相互間得失電子的相對傾向．電位越低，電對中較低氧化數(shù)的物質(zhì)是越強的還原劑，而較高氧化數(shù)的物質(zhì)則是越弱的氧化劑．跟Zn2+/Zn相比，Cu2+/Cu的電位相對較高，但跟Ag+/Ag相比，Cu2+/Cu的電位又顯得較低了．這反映出在Zn、Cu、 Ag三種金屬中，Zn失去電子的傾向*大，還原性*強．在Zn2+、Cu2+、Ag+三種離子中，Ag+獲得電子的傾向*大，氧化性*強．
為方便起見，在離子濃度為1mol/L，氣體壓強為101.3kPa，溫度為25℃時，我們把2H+/H2的電位人為地定為零，這樣通過測定H+/H2與其他電對之間的電位差，就可以相對確定每一種電對的電極電位．這樣測得的電極電位叫做標準電極電位，用E來表示．圖是測定Zn2+/Zn的標準電極電位裝置．
把鉑片放到H+濃度為1mol/L的硫酸溶液中，在25℃時持續(xù)地把壓強為101.3kPa的純氫氣流通入，使鉑電極吸附氫氣達到飽和．在電極表面的H2和溶液中H+之間有以下平衡：
H22H++2e
經(jīng)測定，Zn2+/Zn的標準電極電位是- 0.76V．
