1. 定義
氧化還原電位，也稱為氧化還原電位差，是衡量溶液中氧化還原能力的一個(gè)物理量。它是指在含有氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)的電解質(zhì)溶液中，由于電子的轉(zhuǎn)移而產(chǎn)生的電位差。以標(biāo)準(zhǔn)氫電極（SHE）作為參照，其他電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成電池，所測(cè)得的電極電位即為該溶液的氧化還原電位ORP。 

2. 測(cè)量方法
  通常使用鉑電極和飽和甘汞電極（SCE）或銀 / 氯化銀電極（Ag/AgCl）來測(cè)量氧化還原電位ORP。例如，在測(cè)量含有氧化劑和還原劑的水溶液的氧化還原電位時(shí)，將鉑電極浸入溶液中，同時(shí)將飽和甘汞電極也浸入溶液，構(gòu)成一個(gè)原電池。通過高阻抗毫伏計(jì)測(cè)量?jī)呻姌O之間的電位差，這個(gè)電位差就反映了溶液的氧化還原能力。 
3. 影響因素
濃度因素 ：根據(jù)能斯特方程，溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)物質(zhì)的濃度會(huì)對(duì)氧化還原電位產(chǎn)生影響。例如，在 Fe^{3+}/Fe^{2+} 體系中，當(dāng) Fe^{3+} 濃度增加，而 Fe^{2+} 濃度不變時(shí)，氧化還原電位會(huì)升高；反之，當(dāng) Fe^{2+} 濃度增加時(shí)，氧化還原電位會(huì)降低。
溫度因素 ：溫度變化會(huì)影響氧化還原反應(yīng)速率和離子的活度系數(shù)等。一般情況下，溫度升高會(huì)提高氧化還原反應(yīng)的速率常數(shù)，可能導(dǎo)致氧化還原電位發(fā)生改變。
壓力因素（對(duì)于氣 - 液體系） ：當(dāng)體系中有氣體參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，氣體的壓力會(huì)影響氧化還原電位。例如，在含有溶解氧的水溶液體系中，氧氣的分壓變化會(huì)影響溶液的氧化還原電位ORP。 
4. 應(yīng)用
在化學(xué)領(lǐng)域 ：用于判斷氧化還原反應(yīng)的方向和程度。例如，在一個(gè)可能的氧化還原反應(yīng)體系中，通過比較反應(yīng)物和生成物的氧化還原電位，可以判斷反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行。如果反應(yīng)物的氧化態(tài)的氧化還原電位高于生成物的氧化態(tài)的氧化還原電位，那么該氧化還原反應(yīng)有可能正向進(jìn)行。在電化學(xué)合成中，根據(jù)氧化還原電位來選擇合適的電極材料和電解質(zhì)，以實(shí)現(xiàn)特定的化學(xué)物質(zhì)的合成。
在生物學(xué)領(lǐng)域 ：在生物體內(nèi)，細(xì)胞內(nèi)的氧化還原電位對(duì)于維持細(xì)胞的正常生理功能至關(guān)重要。例如，線粒體中的電子傳遞鏈過程涉及一系列氧化還原反應(yīng)，其氧化還原電位的變化影響細(xì)胞的能量代謝。細(xì)胞內(nèi)的氧化還原平衡還與細(xì)胞的抗氧化防御機(jī)制有關(guān)，*等氧化性物質(zhì)的產(chǎn)生和清除過程與氧化還原電位密切相關(guān)。
在環(huán)境科學(xué)領(lǐng)域 ：在水處理過程中，通過調(diào)節(jié)水體的氧化還原電位ORP，可以實(shí)現(xiàn)對(duì)水中污染物的氧化或還原去除。例如，對(duì)于含重金屬離子的廢水，可以通過調(diào)節(jié)氧化還原電位，將重金屬離子還原為沉淀狀態(tài)的金屬或氧化為更易去除的高價(jià)態(tài)離子。